LOGOWANIE
KWALIFIKACJA A6 - CZERWIEC 2018 - ZADANIE PRAKTYCZNE NR 1
KOD ARKUSZA: A.06-01-18.06
Podziel się arkuszem z innymi i udostępnij go na Facebooku:
SKRÓCONA TREŚĆ ARKUSZA:
W zakładzie chemicznym powstaje 50 m3 kwaśnych ścieków w ciągu jednej doby. Przed skierowaniem do oczyszczalni ścieków należy je poddać neutralizacji za pomocą mleka wapiennego, zawierającego 40 g Ca(OH)2 w 1 dm3 wody (w warunkach przemysłowych otrzymywanego z CaO i wody). Na podstawie wyników oznaczeń zawartości HCl w pięciu pobranych próbkach ścieków (próbki A, B, C, Di E), przedstawionych w zamieszczonej tabeli, oblicz średnie stężenie HCl w ściekach zakładu chemicznego.
Wyniki badań zawartości HCl w pobranych próbkach ścieków
Przygotuj roztwór HCl oraz zawiesinę mleka wapiennego według zamieszczonych w zadaniu procedur. Przeprowadź proces neutralizacji pozwalający na wyliczenie rzeczywistego dobowego zapotrzebowania zakładu na mleko wapienne. Proces neutralizacji przebiega zgodnie z reakcją przedstawioną równaniem
MHCl = 36,5 g/mol
2HCl + Ca(OH)2 — CaCb + 2H2O
MCa(OH)2 = 74 g / mo1
Wypełnij protokół ze sporządzenia roztworu HCl (Tabela 1), sporządzenia zawiesiny mleka wapiennego (Tabela 2) oraz z przebiegu i kontroli procesu neutralizacji roztworu HCl (Tabela 3 i Tabela 4). Porównaj uzyskane wyniki oznaczeń w procesie neutralizacji z wynikami obliczeń dotyczących badań zawartości HCl w pobranych próbkach ścieków w zakładzie chemicznym (A,B,C,D,E - Tabela 1A). Korzystając z Rysunku 1 oraz nazw urządzeń/aparatów uzupełnij opis elementów uproszczonego schematu technologicznego instalacji neutralizacji ścieków kwaśnych (Tabela 5).
Prace wykonaj na przygotowanym stanowisku wyposażonym w niezbędne urządzenia, sprzęt laboratoryjny oraz materiały. Podczas wykonywania prac przestrzegaj zasad organizacji pracy, przepisów bezpieczeństwa i higieny pracy, przepisów przeciwpożarowych oraz ochrony środowiska. Zachowuj porządek na stanowisku pracy. Po zakończeniu działań oczyść używane urządzenia, szkło laboratoryjne i sprzęt oraz uporządkuj stanowisko pracy.
Wszystkie formularze do wypełnienia dokumentacji znajdują się w arkuszu egzaminacyjnym.
Procedura 1. Sporządzenie roztworu HCl
1. Do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 wlej ok. 200 cm3 wody destylowanej.
2. Odmierz za pomocą cylindra miarowego 250 cm3 przygotowanego roztworu HCl o stężeniu 4 mol/dm3 dodaj do kolby i wymieszaj. Uzupełnij wodą destylowaną zawartość kolby do kreski. Oblicz stężenie tak otrzymanego roztworu HCl. Wskazane wielkości i wyniki obliczeń zanotuj w Tabeli 1.
3. Stężenie sporządzonego roztworu porównaj z wyliczonym średnim stężeniem HCl w ściekach zakładu chemicznego - zakreśl właściwy Wniosek w Tabeli 1.
........
........
